【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

【答案】D

【解析】

A. 稀硝酸會將鐵氧化為+3價的鐵離子，故A錯誤；

B. 實驗開始時，應(yīng)先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，故B錯誤；

C. 反應(yīng)一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯誤；

D. 由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長時間存在，故D正確，

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________， ___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大、減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于、小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

②25 ℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5。HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。

(1)“酸浸”時，為提高浸出速率，可采取的措施有______________(寫一條即可)。

(2)廢渣1的主要成分是________(填化學(xué)式)。“氧化”步驟中加入H2O2的目的是____________(用離子方程式表示)。加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(3)25 ℃時，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝____________(列出計算式即可) mol·L－1。NH4F溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，當(dāng)除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室以銅屑(含有少量CuO)為原料制備適量無水Cu(NO3)2工藝流程如圖：

已知：①SOCl2熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體；

②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

[Cu(NH3)4]2+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟性角度考慮，試劑X為__。

（2）步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步驟，蒸發(fā)時所用容器名稱是__，停止加熱的時機是__。

（3）步驟III在如圖1所示裝置(夾持及控溫裝置省略)中進行。

①實驗中，若僅打開裝置活塞b的情況下，恒壓滴液漏斗中液體__(填“能”或“不能”)全部流下。

②C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__。

③D的作用是__。

④寫出A中三頸燒瓶內(nèi)Cu(NO3)2·3H2O與SOCl2恰好反應(yīng)生成Cu(NO3)2的化學(xué)方程式：__。

（4）用分光光度法可測定產(chǎn)品的純度�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.50g無水Cu(NO3)2產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示。

①量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器名稱是__。

②無水Cu(NO3)2的純度是__(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。

Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：

(1)Zn電極上的電極反應(yīng)式為___________________,在保證電極反應(yīng)不變的情況下，下列材料不能代替左側(cè)Cu電極（虛線方框內(nèi)）的是________(填序號)。

A.石墨 B.鎂 C.銀 D.鉑

(2)實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________________________________

Ⅱ.該小組同學(xué)用乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，填寫下列空白：

(3)電解過程中，X極溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑和______________。

(5)已知K2FeO4和Zn可以構(gòu)成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化以及化學(xué)鍵的斷裂和形成來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.3v正(N2)=v正(H2)

C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H-H鍵斷裂

D.1 mol N≡N鍵形成的同時，有6 mol N-H鍵斷裂

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同步練習(xí)冊答案