已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．則Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．H2S＞H2SO3＞I-＞Br-B．Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
C．H2SO3＞H2S＞Br-＞I-D．I-＞Br-＞H2S＞H2SO3
（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物I-；
（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物S，大于H2SO3；
（3）2I-+Br2=2Br-+I2；還原劑I-的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；
（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；還原劑H2SO3的還原性大于還原產(chǎn)物I-；綜上所述還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2S＞H2SO3＞I-＞Br-
故選A．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．則Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                             

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                     ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

（3）操作IV的順序依次為：                  、冷卻結(jié)晶、                   。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                         。

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                         。

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                             ；                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．則Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是


  1. A.
    H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
  2. B.
    Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
  3. C.
    H2SO3＞H2S＞Br-＞I-
  4. D.
    I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣西桂林中學(xué)高一（上）段考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．則Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A．H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
B．Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
C．H2SO3＞H2S＞Br-＞I-
D．I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

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