下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是
A．在鋼鐵中加入鉻
B．把鋼鐵零件放在機(jī)油中保存
C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料
D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊
D
鐵比銅活潑,二者形成的原電池,鐵是負(fù)極,加速鐵的腐蝕,D不正確.其余是正確的.答案選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：
 
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：
（1） A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________（用字母表示）
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________（A、B、C、D中哪一種），此時(shí)對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e- =4OH-D．Fe－3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

市場上一種手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能。下列說法不正確的是
A．放電時(shí)，電子由Pb通過外電路轉(zhuǎn)移到PbO2
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4+2e?=Pb(s)+SO42?(aq)
C．充電時(shí)，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“?”的一極
D．“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中，下列敘述正確是（  ）
A．過一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B．Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
C．鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來越快
D．Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極方程式為：2Cl—－2e—=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C．電解氯化銅溶液一定時(shí)間后，負(fù)極相連的石墨棒表面附著一層銅
D．把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                 。
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式                ，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為            mol/L，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。（假設(shè)溶液體積不變）
（3）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量為         g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是
A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護(hù)作用
C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護(hù)層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（    ）
A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極
B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②
C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不變；②增大

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