Question

8．按照要求填空：
（1）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A．
（2）把0.5mol鈉投入過量的mg水中得到ag溶液；把0.5mol鎂投入過量的ng鹽酸中得到bg溶液，若m=n，則a、b的大小關(guān)系是a=b．
（3）在標準狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計算這種氣體的相對分質(zhì)量為32．
（4）某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知c（Fe³⁺）=0.2mol/L、c（Cl^-）=1mol/L，則c（Na⁺）為0.4mol/L．
（5）向某未知液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明該未知液中一定含SO₄^2-．（填離子符號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
（2）反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增重=金屬質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量，計算溶液質(zhì)量增重進行判斷；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{22.4L/mol}$計算出該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出該氣體的摩爾質(zhì)量；
（4）根據(jù)電荷守恒進行計算；
（5）向某未知液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，說明不是碳酸根、亞硫酸根、銀離子，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則與鋇離子形成白色沉淀，只能為硫酸根與其反應(yīng)生成的硫酸鋇．

解答 解：（1）因為根據(jù)方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以標準狀況下，6.72L NO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故答案為：0.2N_A；
（2）把0.5mol鈉投入到mg水（過量）中，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
0.5mol 0.25mol
故溶液質(zhì)量增重=0.5mol×23g/mol-0.25mol×2g/mol=11g，
把0.5mol鎂投入到ng鹽酸（過量）中，則：
Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑
0.5mol 0.5mol
故溶液質(zhì)量增重=0.5mol×24g/mol-0.5mol×2g/mol=11g，
由于m=n，則所得溶液質(zhì)量相等，即a=b，
故答案為：a=b；
（3）標準狀況下，448mL氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{448×10{\;}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.02mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：$\frac{0.64g}{0.02mol}$=32g/mol，所以這種氣體的相對分質(zhì)量為32，
故答案為：32；
（4）根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則有c（Na⁺）×1+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^-）×1，即：c（Na⁺）×1+0.2mol/L×3=1mol/L×1，解得：c（Na⁺）=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
（5）向某未知液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，說明不是碳酸根、亞硫酸根、銀離子，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則與鋇離子形成白色沉淀，只能為硫酸根與其反應(yīng)生成的硫酸鋇，所以該澄清溶液中一定含有SO₄^2-；
故答案為：SO₄^2-．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，物質(zhì)的量的簡單計算，電荷守恒的應(yīng)用以及離子的檢驗，題目難度中等，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．