X、Y、Z是Ⅳ～ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示．試回答：
（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Y與Na所形成化合物的電子式為
 
．
（3）Z元素的名稱是
 
．從得失電子的角度看，Z元素具有
 
性，其外圍電子排布為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z是Ⅳ～ⅦA族的三種非金屬元素，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為F、Y為S、Z為As．
（1）F元素形成的單質(zhì)為雙原子分子；
（2）S原子核外有16個單質(zhì)，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；S能與Na形成化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成；
（3）Z為砷，處于第四周期ⅤA族，相對容易獲得電子，屬于非金屬元素．
解答： 解：X、Y、Z是Ⅳ～ⅦA族的三種非金屬元素，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為F、Y為S、Z為As．
（1）F元素形成的單質(zhì)為雙原子分子，化學(xué)式為F2，故答案為：F2；
（2）S原子核外有16個單質(zhì)，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S能與Na形成化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，，
故答案為：；；
（3）Z為砷，處于第四周期ⅤA族，相對容易獲得電子，屬于非金屬元素，具有非金屬性，外圍電子排布為4s24p3，故答案為：砷；非金屬性；4s24p3．
點評：本題考查元素周期表，側(cè)重對電子式、核外電子排布考查，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 

（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各地電視臺的天氣預(yù)報中都要預(yù)報城市的空氣質(zhì)量．預(yù)報中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）分為8個等級．目前，測定空氣中SO2含量時主要用一些氧化還原反應(yīng)．
已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-．
現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙．完成下列各題：
（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有
 
、
 
、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和
 
．
（2）在測定SO2和可吸入顆粒時，首先應(yīng)測定
 
，原因是
 
．
（3）寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．若氣體的流速為a cm3/min，當(dāng)t min時，200mL 0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
 
（g/cm3）．
（4）若要測定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測出的數(shù)據(jù)有
 
．
（5）空氣中SO2的含量還可用檢測管測定，其原理是：指示劑KIO3發(fā)生作用，可能發(fā)生的反應(yīng)（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4
設(shè)計檢氣管的原理是按照上述兩個化學(xué)方程式中的方程式
 
（填“①”或“②”）設(shè)計的，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
 和
 
；
（2）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉的水解方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，有如下轉(zhuǎn)化，回答下列問題．
（1）指出反應(yīng)類型（1）
 
，（3）
 

（2）物質(zhì)C的名稱
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式
 

（4）寫出反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Fe；②Cl2；③NaCl溶液；④CO2；⑤鹽酸；⑥液態(tài)硫酸；⑦Ba（OH）2晶體⑧熔融KCl；⑨酒精
屬于電解質(zhì)的是
 
（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個H2O，含有
 
molH．
（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
；質(zhì)量之比為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2氣體的體積是
 
L，與
 
g N2含有相同的分子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列說法不正確的是（　　）
A、加入醋酸鈉，平衡向左移動
B、加入碳酸鈉，平衡向右移動
C、加水稀釋，C（H+）減小
D、加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小

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