【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。
(2)②的最高價氧化物的分子式為_____;⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為__。
(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,該化合物的電子式為_____。
(4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是___(填字母,雙選)。
A.最高正化合價為+6
B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C.最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
D.單質在常溫下可與氫氣化合
【答案】第三周期第IVA族 CO2 H2SiO3或H4SiO4 BD
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl,結合元素周期律和物質的性質特點解答。
由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl,則
(1)地殼中含量居于第二位的元素為Si元素,處于周期表中第三周期第ⅣA族;
(2)②為C,碳的最高價氧化物是二氧化碳,其分子式為CO2;⑦為Si,最高價氧化物對應水化物為硅酸或原硅酸,其分子式為H2SiO3或H4SiO4;
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為氫氧化鈉,電子式為;
(4)W是第四周期與S同主族的元素,所以W最外層電子數為6,最高正價為+6價,W的非金屬性比硫弱,所以氣態(tài)氫化物沒有H2S穩(wěn)定,最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱,單質S在常溫下難與氫氣化合,所以W就更難了;故答案為:BD。
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【題目】在難溶電解質AB2的飽和溶液中,c(A2+)=x mol/L,c(B-)=y mol/L,則Ksp(AB2)為( )
A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2
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【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是
A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4
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【題目】向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N,因CO2通入量不同,溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關系有如圖所示兩種情況(不計CO2的溶解),則曲線Y表明N中的溶質為_______________________, 原NaOH溶液的物質的量濃度為________;由曲線X、Y可知,兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=___________。
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【題目】在化學研究領域,經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置(夾持儀器已略去)測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積,對金屬鎂的相對原子質量進行測定,實驗步驟如下:
①準確稱量m g金屬鎂(已除去表面氧化膜),用銅網包住放入干凈的試管中;
②按圖示組裝好裝置,然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸;
③調整右邊玻璃管(帶均勻刻度值),讓U型管(下端黑色部分是橡膠管)兩端液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ;
④打開分液漏斗活塞,讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞;
⑤當鎂條反應完后, ,讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。
請回答下列問題:
(1)寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。
(2)若V1,V2均是折算為標況下的值,則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________,你認為此表達式求出的值是否準確?__________________(填‘是’或‘不’),主要問題為__________________________________(若回答‘是’則此空不填)。
(3)步驟①中,為什么要用銅網包住鎂條?________________________________。
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【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結構簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】CO2的轉換在生產、生活中具有重要的應用。
Ⅰ.CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在,除CO2、H2CO3兩種分子外,還有兩種離子的化學式為____________。
②在海洋碳循環(huán)中,可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:_____________。
(2)將CO2與金屬鈉組合設計成Na-CO2電池,很容易實現可逆的充、放電反應,該電池反應為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時,在正極得電子的物質為______;充電時,陽極的反應式為_____。
Ⅱ.環(huán)境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染。
(3)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑,能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖為在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意圖,則該反應的化學方程式為____。
(4)用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備:將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗,在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解,一段時間后,鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2,除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②電解時,電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示,氧化的終點電流突然增加的原因是______。
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的物質的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中:Na+、Mg2+、、
B. b點對應的溶液中:Na+、K+、、Cl-
C. c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、、Cl-
D. d點對應的溶液中:K+、、、
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【題目】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有無色無味的氣體生成,將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁,由此判斷未知水溶液中可能含有
A. CO32-、 NO3- B. Cl-、NO3- C. Cl-、CO32- D. Cl-、OH-
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