8．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
C．最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

分析 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬元素為Si，結(jié)合Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬元素為Si．
A．Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，沒有游離態(tài)的硅，故A正確；
B．Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；
D．Si的非金屬性比碳的弱，其氫化物穩(wěn)定性比甲烷的弱，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意掌握Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)的特殊性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)得到的是（　　）
A．FeCl3B．Mg3N2C．SO3D．Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑．
I．實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；B裝置中的試劑是NaOH溶液．
（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱A．則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl
75.00gCuCl2固體$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀．對此現(xiàn)象：
甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H+）過大，為驗證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗．
乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）?CuCl32- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是氯離子濃度過大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是（　�。�
①R元素的最高正價是+5價　    
②R元素還可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外層電子數(shù)為7　
④R元素的原子序數(shù)為7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的
B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．三頸瓶在化學(xué)實驗中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗和有機實驗中的一些應(yīng)用．
I．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1所示：

（1）用Na2SO3溶液將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進入水．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示），實驗控制在較低溫度下進行的原因是：使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止碘升華或防止碘進一步被氧化．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O，另有一種含碘廢水中一定存在I2，還可能存在IO3-，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在，從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO3-，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO3-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 ）
II．某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗．
實驗一：制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖3所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55-60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
（5）將抽濾后得到的草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解 ②趁熱過濾 ③冷卻結(jié)晶
④過濾洗滌 ⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體，該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在步驟C
A．②的濾液中         B．③的晶體中        C．④的濾液中         D．④的濾紙上
（6）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是由于混酸加入過快，會導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化，或?qū)6H12O6直接氧化成二氧化碳．
實驗二：草酸晶體中結(jié)晶水測定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.00mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL．回答下列問題：
（7）寫出上述反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（8）計算x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．H的合成路線如圖所示：
已知：①G是烴的含氧衍生物；②1molG能與3molNa反應(yīng)生成無色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團的名稱為醛基、溴原子，D中的Br原子在C→E反應(yīng)中的作用是防止碳碳雙鍵被氧化，同時為引入羥基做準(zhǔn)備．
（2）與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有2種，其中在PMR中有三個吸信號，其強度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（3）1-戊烯與水加成反應(yīng)后所得同分異構(gòu)體中能被氧化成醛的有機物有4種．
（4）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=$\frac{0.8c}{9}$；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短．

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同步練習(xí)冊答案