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【題目】空氣質量報告的各項指標可反映出空氣的質量，下列氣體已納入我國空氣質量報告的是(　　)

A.CO2B.N2C.SO2D.O2

【答案】C

【解析】

硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒等已經納入我國空氣質量報告，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數為2NA

C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1

反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3

請回答下列問題：

（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=____________(用K1、K2表示)。

②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。

③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B．容器內氣體總壓強不再變化

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

D．容器內混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）。

（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②650℃，CO2 的轉化率為_____________。

③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數，925℃時，Kp=_____________ (用含P總的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液逐一區(qū)別開來的試劑是（ ）

A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（ ）

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應產生氫氣的速率的是

A. 改用98%的濃硫酸B. 降溫

C. 加入CuSO4固體D. 加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ）

A. 用大理石制生石灰B. 用鋁土礦（Al2O3）制金屬鋁

C. 用氯氣和消石灰制漂白粉D. CO與Fe2O3反應煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 有些物質不含化學鍵，存在分子間作用力

B. 石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵

C. 氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性

D. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序數為x，B的原子序數為y，不可能是

A. y＝x＋1 B. y＝x＋10

C. y＝x＋11 D. y＝x＋25

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