2.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種.
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若該平衡處于強酸性環(huán)境中,則溶液顯橙色.
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是C.
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)   c.溶液的顏色不變
(3)寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
方法2:電解法
該法用Fe做陽極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(4)用Fe做電極的原因為Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+做還原劑.
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)式解釋)2H++2e-=H2↑.溶液中同時生成的沉淀還有Fe(OH)3

分析 (1)根據(jù)外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向,從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化;
(2)根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法:V=V,或各組分的濃度保持不變則說明已達平衡;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定生成物并配平,所以離子反應(yīng)方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(4)用Fe做電極進行電解,陽極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,生成的亞鐵離子與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去;
(5)陰極氫離子得電子生成氫氣,所以溶液pH升高,同時生成鐵離子也轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀.

解答 解:(1)c(H+)增大,平衡2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色,故答案為:橙;
(2)平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變,即溶液的顏色不再改變,故選:C;
(3)第②步中反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(4)用Fe做電極進行電解,陽極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,生成的亞鐵離子與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去,故答案為:Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+做還原劑; 
(5)陰極氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,同時生成鐵離子也轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,故答案為:2H++2e-=H2↑;Fe(OH)3

點評 本題主要考查了化學(xué)平衡移動原理、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡等內(nèi)容.解題根據(jù)題給信息,再結(jié)合相關(guān)原理可進行解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某烴 D 是石油裂解氣的主要成分,它的相對分子質(zhì)量為 42;E 分子中只有兩種類型的氫;C 能使溴的四氯化碳溶液褪色;B、C 均顯酸性.
已知:R-CH2Br$\stackrel{NaOH/H_{2}O,△}{→}$R-CH2OH

(1)淀粉是多糖(填“單”或“多”);A 的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO.
(2)C 分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基,H 的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH(CH32
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:(C6H10O5)n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6
反應(yīng)③的化學(xué)方程式:;反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).反應(yīng)④的化學(xué)方程式:CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHBrCH3;反應(yīng)類型:加成反應(yīng).
(4)寫出 B 可能的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:CH2OHCH2COOH、CH2OHCHOHCHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法正確的是(  )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗方法,能達到目的是( 。
A.用托盤天平稱量25.20 g氯化鈉固體
B.將干燥的氯氣依次通過干燥紅色布條和濕潤紅色布條檢驗氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)
C.用飽和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制備Fe(0H)3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ.在含有少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I-→H2O+IO-
H2O2+IO-→H2O+O2+I-
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( 。
A.H2O2(l)═2H2O(g)+O2(g)△H=-196kJ•mol-1
B.在該反應(yīng)中H2O2既做氧化劑.又做還原劑
C.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.100℃時,將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)?2NO2 (g).下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是(  )
A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
B.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
C.燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是(  )
A.乙烯可作水果的催熟劑B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C.二氧化硫可作食品的漂白劑D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
B.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化
C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
D.以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是( 。
A.天然氣B.葡萄糖C.聚乙烯D.蛋白質(zhì)

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