【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 醋酸和碳酸鈣反應:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 鐵與三氯化鐵溶液反應:Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-=SO32-+=H2O
D. 氯化鋁溶液與足量氨水:Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應用.試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.
已知在1100°C時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263.
①溫度升高,平衡移動后達到新平衡,此時平衡常數(shù)值________(填“增大”“減小”“不變”);
②1100°C時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L﹣1,c(CO)=0.1mol·L﹣1,則在這種情況下,該反應這一時刻向__________進行(填“左”或“右”).
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH,有關反應為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣49.0KJmol﹣1,某溫度下,向體積為1L恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示.
①反應開始至平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=__________,CO2的轉化率為_______.
該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=____________(分數(shù)表示).
②反應達到平衡后,下列能使的值增大的措施是_________(填符號)。
a.升高溫度 b.再充入H2 c.再充入CO2
d.將H2O(g)從體系中分離 e.充入He(g)
③以8g甲醇為燃料,足量O2為氧化劑,250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極).寫出燃料電池負極的電極反應式:_________________。
④有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明末宋應星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法,用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅,寫出其中氧化還原反應的化學方程式_____________。
現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知:①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO、NiO雜質;②金屬活動性順序:Zn>Ni>Cu),請回答下列問題:
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________,酸浸時,ZnFe2O4發(fā)生反應的化學方程式為________。
(3)凈化I操作分兩步:首先用H2O2處理酸浸液,然后用物質A調節(jié)溶液的PH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。
①寫出用H2O2處理酸浸液時發(fā)生反應的離子方程式______________。
②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度(縱標)隨pH值(橫標)變化時的沉淀溶解平衡線,若加入物質A只使Fe3+沉淀完全,則物質A可能是_____________(填出一種可能的化學式),調節(jié)后溶液的pH應控制在______________范圍內(nèi)(假設雜質離子濃度均不大于0.1mol· L-1 )。
③此流程中沒有用調節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________。
(4)凈化II欲分離出Cu、Ni,加入的B物質的化學式_____________。
(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | CO | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1,反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比(用X表示)、壓強之間的關系。
①壓強相同時,溫度為T1、T2時,反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2,則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②X=___________(用含a、b的式子表示),p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2,b=4,則壓強為p1、溫度為了T1時該反應的平衡常數(shù)K=______________。
④若在壓強為P1、溫度為T1時,向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體,則反應開始時,v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質時,負極的電極反應式為________________________。
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【題目】“3G”手機出現(xiàn)后,以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是
A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅
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【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟,應理解為
A、單質 B、分子 C、元素 D、氧化物
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【題目】“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能。用熔融Na2CO3作電解質的直接煤燃料電池的工作原理如圖。下列有關說法正確的是
A. 該電池的總反應為C+O2=CO2
B. 煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高
C. 進入反應室的煤塊粉碎成粉末狀對反應速率和限度均無影響
D. 電子由電極b沿導線流向電極a,入口A加入的物質為煤粉
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )
A.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應
B.兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同
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【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),N、M的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應的化學方程式中a:b=________。
(2)t1到t2時,以N的濃度變化表示的平均反應速率為:___________mol·L-1· min-1。
(3)圖中哪一時刻反應已經(jīng)達到限度(____)
A.t1 B.t2 C.t3
(4)其他條件不變時,能使反應速率加快的是(____)
A.升高溫度
B.容器體積固定不變時,充入He
C.容器體積固定不變時,充入氣體N
D.容器內(nèi)氣體壓強不變時,充入Ar
E.容器體積增大為原來的2倍
(5)若N為有色氣體,且容器體積恒定,下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是(____)
A.M的消耗速率與N的生成速率之比為1:2
B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
C. N的消耗速率與M的消耗速率之比為2:1
D.容器內(nèi)氣體的質量不再變化
E.N的物質的量濃度不再改變
F.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
G.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不再變化
H.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
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