Question

7．根據(jù)下列化合物回答問題：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH₄C1、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O
（1）NH₄C1溶液顯酸性，用離子方程式表示NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，其離子濃度大小順序為（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）為10^-4mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中水電離出來的c（H⁺）為10^-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H₂O+H₂O?H₃⁺O+OH^-；△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是C．
A．向水中加入NaHSO₄固體               
B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等則m＜n．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，根據(jù)銨根離子水解顯酸性來分析溶液中離子濃度大��；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，醋酸抑制水的電離；
（3）欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可加入水解呈酸性的鹽；
（4）一水合氨為弱電解質，不能完全電離，加水促進電離；

解答 解：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，銨根離子水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，銨根離子水解，則（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中離子濃度關系為：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O；（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，pH=10的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）=10^-10mol/L，CH₃COONa 中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，則水電離出來的c（OH^-）為10^-4mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，酸中的氫氧根離子由水電離，則水電離出來的c（OH^-）=c（H⁺）為10^-11mol/L，
故答案為：10^-4mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；
B．向水中加Na₂CO₃固體，水解呈堿性，故B錯誤；
C．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體，銨根離子的水解促進水的電離，水的電離平衡右移，且水解呈酸性，故C正確；
故答案為：C；
（4）氨水為弱電解質，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應加入較多水，
故答案為：＜；

點評 本題考查了離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素、弱電解質的電離平衡等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，明確溶液中水電離的氫離子濃度大小的計算方法．