1.8mol |
3mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(9分)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為 。(1分)
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號)(2分)
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
(3) 反應(yīng) (填“放出”或“吸收”) 熱量(用E1、E2或E3表示)(2分)。
(4)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。
寫出兩電極的電極反應(yīng)式:
; 。(2分) [來網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為 (2分)
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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011年遼寧省沈陽二中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(9分)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為 。(1分)
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號)(2分)
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
(3)反應(yīng) (填“放出”或“吸收”) 熱量(用E1、E2或E3表示)(2分)。
(4)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。
寫出兩電極的電極反應(yīng)式:
; 。(2分) [來網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為 (2分)
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