15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球伸入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面下
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+

分析 A．萃取劑和原溶劑不能互溶；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；
C．分液時(shí)，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察．

解答 解：A．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取劑，可以用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．K元素的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制備溴代烴的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4      ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O                                  ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)如表；
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-3 0.78931.46040.80981.2758
沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是b．
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒
（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是醇分子可與水分子之間形成氫鍵，溴代烴不能與水分子之間形成氫鍵．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的不正確的是a．
a． 水是反應(yīng)的催化劑   b．減少Br2的生成  c．減少HBr的揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)（或反應(yīng)②向右移動(dòng)）；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若mg Cu與含n mol HNO3 的溶液反應(yīng)，當(dāng)銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)有：
①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO3 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，
①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＞c；
②若在相同條件下和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＜c．
③鹽酸中c（Cl-）與醋酸中c（CH3COO-）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似．其原因是（　�。�
A．顏色相似B．都是雙原子分子
C．最外層電子數(shù)相同，都是7D．自然界中都以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　　）
A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時(shí)可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：

已知：焙燒過程的反應(yīng)為（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)能進(jìn)行完全．該反應(yīng)需降溫冷卻的原因?yàn)椋∟H4）2CO3受熱易分解、減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度．
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學(xué)方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
（4）SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用．
（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1mol BaF2，理論上需補(bǔ)充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+；B電極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀，該沉淀產(chǎn)生在A極附近（選填“A”或“B”）．試分析為什么用NaCl溶液作電解液時(shí)白色沉淀能保持較長時(shí)間的原因：B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時(shí)會(huì)將體系中空氣排出，在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

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