20．下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．H+、Ba2+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、OH-、H+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Ba2+分別與CO32-、SO42-結(jié)合生成沉淀，H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，故C不選；
D．OH-、H+結(jié)合生成水，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物
B．油脂在酸性條件下水解稱為皂化
C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越低
D．各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請(qǐng)選用合適的試劑及操作方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并將相應(yīng)的序號(hào)填寫到表格中．
所加試劑有：①NaOH溶液        ②鹽酸        ③過量鐵粉      ④Ba（OH）2溶液
除雜的操作方法有：A．萃取      B．加熱      C．過濾       D．重結(jié)晶      E．點(diǎn)燃．
編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試  劑除雜操作方法
（1）Na2CO3固體NaHCO3-
（2）FeAl
（3）FeSO4CuSO4
（4）NaOHNa2CO3
（5）KNO3NaCl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料，某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖表示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)�，測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
B．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
D．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)．
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
B．氫氟酸盛裝在塑料瓶中
C．硝酸銀固體存放在棕色細(xì)口瓶中
D．金屬鋰、鈉、鉀均可保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）用裝置A制備Cl2，該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未順利流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗上端活塞未打開．
（2）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
（3）飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl，濃硫酸的作用是吸收Cl2中的H2O，裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是濕布條紅色褪去，干布條無明顯變化．
（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（6）配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某混合氣體由O2和N2組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得密度為1.34g•L-1，則該混合氣體中O2和N2的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．8：7D．7：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的烷烴，含有3個(gè)甲基結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有2種
B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

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