114號(hào)元素的一種同位素是由俄羅斯科學(xué)家合成的，存在時(shí)間只有30s，其質(zhì)量數(shù)為289，該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為
A．61B．114C．175D．289
A

試題分析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可得中子數(shù)為289-114=175，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=114，可得中子數(shù)與電子數(shù)只差為175-114=61，選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．氘原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1
B．Na2O2、Na2O中均只含離子鍵
C．NH4Cl屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵
D．18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為      。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為                       。
(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1，實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
(4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量，戊燃燒的熱化學(xué)方程式為                                。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為      ______________  ，分子中含有的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無(wú)色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(雙選)       (　　)。
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W>R>X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為(　　)
A．AlB．PC．ArD．K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是
A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物
B．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X < Y < Z < W
C．Z與其他三種元素形成的常見(jiàn)化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸。
（1）推斷B在元素周期表中的位置：                 。
（2）寫(xiě)出A與C形成的10電子的陽(yáng)離子化學(xué)式：                。（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是   ；用電子式表示D2C形成過(guò)程            
（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?u>                （從大到小排列）。
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                                   
（6）甲是A和C按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為                                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

重水是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于D原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氘原子核外有1個(gè)電子B．是H的同位素
C．自然界中沒(méi)有D原子存在D．質(zhì)量數(shù)為2

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