設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
B、64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2 NA個電子
C、常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)為NA
D、標況時，22.4L三氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量結合質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)計算中子數(shù)；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量，銅可以生成二價銅或一價銅；
C、依據(jù)氣體摩爾體積應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L；
D、標準狀況三氯甲烷不是氣體．
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量=
17g
17g/mol
=1mol，結合質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)計算中子數(shù)得到，中子數(shù)=1mol×（14+3×1-6-1×3）×NA=8NA，故A正確；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量=
64g
64g/mol
=1mol，銅可以生成二價銅或一價銅，生氧化還原反應失去2NA個電子或NA個電子，故B錯誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L，常溫常壓22.4LNO氣體物質的量不是1mol，故C錯誤；
D、標準狀況三氯甲烷不是氣體，22.4L三氯甲烷物質的量不是1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氧化還原反應電子轉移計算，氣體摩爾體積概念的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）該實驗中長導管的作用是
 
，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
 
．
（2）試管乙中飽和Na2CO3的作用是①除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，②
 
．
（3）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）試管甲中加入濃硫酸的目的是①催化劑，吸水劑②
 
．
（5）液體混合加熱時液體體積不能超過試管容積的
 
，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是
 
；（填字母）
a．加快反應速率
b．防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失
（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

食用香料A分子中無支鏈，B分子中無甲基．B能使Br2的CCl4溶液褪色，1molB與足量Na反應生成0.5molH2．各物質間有如圖1轉化．

回答下列問題：
（1）在一定條件下能與C發(fā)生反應的是
 
；
a．Na        b．Na2CO3           c．Br2/CCl4       d．CH3COOH
（2）D分子中的官能團名稱是
 
，E的結構簡式是
 
；
（3）B與F反應生成A的化學方程式是
 
；
（4）F的某種同分異構體甲能發(fā)生水解反應，其中的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應；另一產(chǎn)物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應．則甲的結構簡式是
 
；
（5）已知醇與某類環(huán)醚類之間在和固體堿共熱的環(huán)境下會有如圖2反應：從反應機理分析，該反應類型可稱為
 
；
（6）工業(yè)上由乙出發(fā)可以合成有機溶劑戊（C7H14O3）．流程圖示見圖3．
已知：①乙是C的同系物，其催化氧化產(chǎn)物在常溫下為氣態(tài)；②丁分子中有2個甲基．推測戊的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成并配平下列方程式
（1）
 
KMnO4+
 
HCl═
 
MnCl2+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O
（2）
 
P+
 
CuSO4+
 
H2O═
 
Cu+
 
H3PO4+
 
H2S04
（3）
 
KMnO4+
 
KNO2+
 
 
═
 
MnSO4+
 
KNO3+
 
H2O
（4）
 
Pt+
 
HNO3+
 
HCl═
 
H2PtCl6+
 
NO↑+
 
 

（5）
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Mn2++
 
Fe3++
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖：
Cu2S
O2
△
 Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為
 
，火法煉銅的反應原理是（用化學方程式表示）
 
．
（2）若將A中紅色物質反應掉，操做Ⅰ加入試劑最好是
 
．
A．加入適量的NaNO3 B．適量的 HNO3  C．適量的H2O2
（3）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式：
 
，e點物質的化學式
 
（計算過程略去）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分子質量密度/g?cm-3沸點，/℃溶解度/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸60  1.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．（如圖1）
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管
 
（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：
 
．
（4）步驟②中，H lO%Na2C03溶液洗滌有機層，該步操作的目的是
 
．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是
 
（填選項）如圖2．
（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏
 
（填“高”或者“低”）原因是
 

（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅．這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉化成可溶性銅的化合物，該化合物是（　�。�
A、碳酸銅B、硝酸銅
C、硫酸銅D、氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．化合物Ⅴ也可通過如圖所示方法合成：

（1）反應①屬于
 
（填反應類型）．
（2）化合物Ⅰ的分子式為
 
，Ⅴ中含有的含氧官能團的名稱為
 
．
（3）合成化合物Ⅱ的方法為：

合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質的量之比為1：1，生成物A呈酸性，寫出A的一種同分異構體的結構簡式
 
．
（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反應還可以得到一種酯，寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）下列關于化合物Ⅴ的說法正確的是
 
（雙選，填字母）．
A．分子中有三個苯環(huán)             B．能發(fā)生水解反應
C．使酸性KMnO4溶液褪色          D．與FeCl3發(fā)生顯色反應
（6）寫出肉桂酸的兩種同分異構體，滿足①分子中含有苯環(huán)，②羧基與苯環(huán)直接相連．（書寫的異構體中含有相同的官能團，寫成鄰、間、對位形式，按一個異構體計分）
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A、右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、電解結束時，右側溶液中含有IO3-
C、電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O
 通電 
.
 
KIO3+3H2↑
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

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同步練習冊答案