從H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42-中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)．惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�
A、HCl
B、K2SO4
C、CuSO4
D、KCl
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析電極的物質(zhì)的量的變化．
解答： 解：A、電解鹽酸時(shí)，水的質(zhì)量不會(huì)變化，溶質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；
B、電解硫酸鉀，水的量減少，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸銅，電解質(zhì)被電解，水也被電解，產(chǎn)物是硫酸溶液，pH降低，故C正確；
D、電解氯化鉀，電解質(zhì)和水的量都減少，但是生成氫氧化鈉溶液，pH變大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電解池的電解規(guī)律，注意電解質(zhì)電解前后的變化是重點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：
序號(hào)操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色
已知常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色
氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色
請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅的常見化合價(jià)為
 
、
 
；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為
 
．
（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4 g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1 mol?L-1的氨水中含有NH3?H2O的分子數(shù)為NA
C、11.2L NH3所含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA 個(gè)SO3分子所占有的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的蒸氣，完全燃燒時(shí)，需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機(jī)物是（　�。�
A、C2H4
B、C3H6O
C、C2H4O
D、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL．
（1）E是
 
極，A池中收集到的氣體是
 
．
（2）A池中①是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
B池中④是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，A池中，
 
極上，析出的金屬為
 
，質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時(shí)需濃硝酸
 
mL．
（2）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無(wú)氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出鐵與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無(wú)色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體生成．試求該無(wú)色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，將8mL氣態(tài)烴跟40mL氧氣完全燃燒后的氣體降溫并通過濃硫酸，當(dāng)回到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，剩余的氣體體積為28mL，試確定：氣態(tài)烴可能是什么物質(zhì)？所剩氣體是些什么氣體？含量可能是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、水與冰
B、O2與O3
C、與
D、與

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