Question

7．現(xiàn)有1L  0.5mol/L的硫酸鈉溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 取0.5L溶液，Na⁺的濃度是0.5mol/L
• B． 取0.1L溶液稀釋至l L，SO₄^2-離子濃度是0.05 mol/L
• C． 溶質(zhì)的離子總數(shù)是6.02×10²³個
• D． 該溶液是把0.5molNa₂SO₄溶于1L水中配制而成的

Answer 1

分析 1L 0.5mol/L的硫酸鈉溶液中Na⁺的濃度是0.5mol/L×2=1 mol/L、SO₄^2-離子的濃度是0.5 mol/L，
A．溶液是均一的，取出溶液濃度、剩余溶液濃度均與原溶液濃度相等；
B．根據(jù)稀釋定律計算稀釋后SO₄^2-離子濃度；
C．溶質(zhì)的離子有Na⁺、SO₄^2-離子，根據(jù)n=cV計算Na⁺、SO₄^2-離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算溶質(zhì)離子數(shù)目；
D．應該是溶液的體積為1L，不能是溶解水的體積為1L．

解答 解：1L 0.5mol/L的硫酸鈉溶液中Na⁺的濃度是0.5mol/L×2=1 mol/L、SO₄^2-離子的濃度是0.5 mol/L，
A．溶液是均一的，取出溶液濃度、剩余溶液濃度均與原溶液濃度相等，取0.5 L溶液，Na⁺的濃度是1 mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)稀釋定律，稀釋后SO₄^2-離子濃度為$\frac{0.1L×0.5mol/L}{1L}$=0.05mol/L，故B正確；
C．溶質(zhì)的離子有Na⁺、SO₄^2-離子，Na⁺離子物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，SO₄^2-離子物質(zhì)的量為1L×0.5mol/L=0.5mol，溶質(zhì)離子離子總數(shù)是1.5mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故C錯誤；
D．把0.5 mol Na₂SO₄溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為0.5mol/L，應該是溶液的體積為1L，不能是溶解水的體積為1L，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、溶液性質(zhì)、物質(zhì)的量的計算等知識，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的表達式、溶液性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．