對(duì)于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Al2O3做氧化劑
B、N2是還原劑
C、AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、若有1mol CO生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)降低，則氮?dú)鉃檠趸瘎�，故A錯(cuò)誤；
B．只有C元素的化合價(jià)升高，則C為還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．C為還原劑，則CO為氧化產(chǎn)物，氮?dú)鉃檠趸瘎�，則AlN為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．生成1mol CO，轉(zhuǎn)移1mol×（4-2）=2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原基本概念的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同
B、NaHCO3固體中含有的Na2CO3可用加熱的方法除去
C、Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2
D、Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　�。�
①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2
②將純堿溶于熱水中清洗油污，可以增強(qiáng)去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度．
A、②④⑥B、②③⑥
C、①②④D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
C、SO2和乙醇均屬共價(jià)化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)
D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
A、Q1＜Q2
B、生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C、生成1mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D、1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣．結(jié)果溶液的PH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，各物質(zhì)濃度變化如圖所示：該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）Ag2CrO4為磚紅色沉淀，以2～3滴K2CrO4為指示劑，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測(cè)定溶液中的c（Cl-）．Ag2CrO4、AgCl的KSP分別為9.0×10-12和1.56×10-10．滴定過(guò)程中首先析出沉淀為
 
，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）該沉淀滴定要控制K2CrO4的濃度和溶液的PH值，其PH范圍應(yīng)在6.5～10.5，若PH＜6.5實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析為什么結(jié)果會(huì)偏高．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.7克金屬鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對(duì)其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述
B、原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測(cè)定或計(jì)算出來(lái)
C、人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率的大小
D、電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D、E同主族，E的原子序數(shù)是D的2倍．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進(jìn)劑中常用的液態(tài)燃料，甲中A、C元素的質(zhì)量比為1：7，則甲的電子式為
 
．已知25℃，0.4mol液態(tài)甲和O2完全反應(yīng)（產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染）放出248.8kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在直接以液態(tài)甲為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol液態(tài)甲所能產(chǎn)生的最大電能為528.7kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="fon3lyx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將8mL 0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在試管中混合，將試管置于25℃水中（如甲圖所示）．KMnO4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如乙圖所示．

1寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②計(jì)算前40秒用乙表示的平均反應(yīng)速率，v（乙）
 
．
③40s～65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋可能的原因
 
．

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