3．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①R元素的最高正價(jià)是+5價(jià)　    
②R元素還可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外層電子數(shù)為7　
④R元素的原子序數(shù)為7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，應(yīng)為ⅦA族元素，該元素可形成含氧酸HRO3，則應(yīng)為Cl元素，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，以此解答該題．

解答 解：該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，應(yīng)為ⅦA族元素，該元素可形成含氧酸HRO3，則應(yīng)為Cl元素，
①Cl元素的最高正價(jià)是+7價(jià)，故錯(cuò)誤；   
②Cl元素化合價(jià)有+1、+3、+5、+7價(jià)，還可形成其他含氧酸，故正確；
③Cl元素原子的最外層電子數(shù)為7，故正確；　
④Cl元素的原子序數(shù)為17，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，注意元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．前不久，我國(guó)科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf．下列關(guān)于${\;}_{72}^{185}$Hf的敘述中，正確的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)是72B．該元素的原子序數(shù)是113
C．該核素的中子數(shù)為72D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為了185

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列原子中，半徑最小的是（　�。�
A．FB．ClC．AlD．I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3  1-丁烯
C．1，3-二丙醇D．  1，4-苯二酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
C．最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．CO32-D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）C→D的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）B+D→F的化學(xué)方程式．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC．
  A．能發(fā)生水解反應(yīng)               B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
  C．能使Br2/CCl4溶液褪色         D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
    ①苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯代物只有兩種    
    ②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯紫色 
    ③能使溴水反應(yīng)而褪色    
    ④1moLF最多能和2molNa反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得的結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液NaOH的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5630.30
325.000.2226.31
若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol•L-1，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044 mol•L-1．

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