某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
（2）反應(yīng)開始至2 min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（1）3X＋Y2Z  （2）0.05 mol·L－1·min－1      （3）①   0.9② 吸熱

試題分析：（1）在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為Y+3X2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反應(yīng)達平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，反應(yīng)達平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均為氣體，將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，平衡正向移動，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是
（　�。�
A．圖I：反應(yīng)H2+I2?2HI達平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化
C．圖III：反應(yīng)N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系
D．圖IV：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是        。
A．體系的密度不發(fā)生變化B．SO2與SO3的體積比保持不變
C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化D．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
E．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1           圖2         圖3
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為          ，升高溫度，平衡常數(shù)         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=       ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點，溫度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=           （填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。
a．v(NO2)=2v(O2)   
b．容器內(nèi)壓強保持不變     
c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度 
c．增大O2的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在體積固定的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t /℃
80
100
120
K
1.80
2.76
3.45
 
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝                       。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO2）不變
C．0.5mol N2O­4分解的同時有1 mol NO2生成
（4）在80℃時，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
2.80
A
2.00
c
d
1.60
n（NO2）
0
0.96
b
2.08
2.40
2.40
 
①b的值為           ；
②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為               ；
③20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）＝            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：
t(s)
0
500
1000
1500
n(NO2)(mol)
20
13.96
10.08
10.08
 
（1）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是            。
A．v（NO2）=4v（O2）           B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（N2O5）=2v正（O2）       D．容器內(nèi)密度保持不變   
（2）反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為   ，此 時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將   (填“增大”、“減小”、“不變”)。
（3）圖中能表示N2O5的濃度變化的曲線是        ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=          。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正應(yīng)方向移動的是         。
A．及時分離出NO2氣體          B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度               D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2>T1
B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)；aA(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
①平衡向正反應(yīng)方向移動了   ②平衡向逆反應(yīng)方向移動了
③A的轉(zhuǎn)化率增大           ④正、逆速率都增大
A．②④B．①③C．③④D．①②

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