【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ）

A.2v（NH3）=v（CO2）

B.密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】B

【解析】

A、2v(NH3) = v(CO2)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯誤；

B、反應(yīng)物為固體，產(chǎn)物為氣體，氣體質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；

C、密閉容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C錯誤；

D、密閉容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比不變，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終不變，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種同位素，18O是氧的一種核素，下列說法正確的是

A. 18O原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B. 1mol 的1H218O分子所含中子數(shù)約為12NA個

C. 3.6g 的18O2氣體的體積約為2.24 L

D. 18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

C.煅燒粉粹的硫鐵礦有利于SO2的生成

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（ ）

A.2，2，3-三甲基戊烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C.3-甲基-1-丁烯D.1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________；

(2)中含有的官能團為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

(4)相對分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y的價電子數(shù)相同，且原子序數(shù)之比等于1∶2；元素Z是人體必需的微量元素，位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。

（1）與X同周期且第一電離能比X大的元素有_____種。

（2）基態(tài)Y原子中，能量最高的核外電子占據(jù)的能級的電子云輪廓圖形狀為____。

（3）X與Y可形成多種微粒，其中微粒的立體構(gòu)型為正四面體形的是____（寫化學式），寫出兩種與它互為等電子體的粒子的化學式_____（寫一種分子和一種離子）

（4）Y與Z形成的某種晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中Z微粒的配位數(shù)為_____，該化合物的化學式為_____。

（5）已知ZY晶體的熔點約為1700℃，ZX與ZY結(jié)構(gòu)相似，其熔點為1975℃，構(gòu)成ZY晶體的作用力是_____，ZX熔點較高的原因是_____。

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