Question

15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無顏色變化．為了使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、4 mol?L^-1
• B、3 mol?L^-1
• C、2 mol?L^-1
• D、1 mol?L^-1

Answer 1

分析：加入NaOH溶液，反應(yīng)后溶液成分為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應(yīng)后的溶液中以Fe²⁺形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na₂SO₄，
根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），
則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒方法進(jìn)行的計(jì)算的方法，試題有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力．