根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（　 ）
　　A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
　　B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
　　C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
　　D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=      。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a =          cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（3）下列有關的說法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為            。

② 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述

   反應 PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走

   1.0molPCl3  和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（  ）

          A. 0.40mol              B.小于0.20mol 

          C.0.20mol               D.大于0.20mol,小于0.40mol   

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol／L Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是（    ）。

A．2 L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2 NA

B．500 mL溶液中NO3－的濃度為0.2 mol／L

    C．500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol／L

    D．500 mL溶液中NO3－的總數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L

B．1 mol H2O(g)在標準狀況下體積為22.4 L

C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標準狀況

D．氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）以上操作的正確順序是（　 ）
 A．（5）（4）（2）（1）（3） 　 B．（1）（2）（3）（4）（5）
 C．（5）（4）（3）（2）（1） 　 D．（1）（5）（4）（2）（3）

（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為___________。（3）如何運用最簡的方法檢驗溶液中有無SO42―離子？______________________________。如果有，應該如何除去SO42―離子？___________________________________________。（4）在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是______________________________________________。（5）將經(jīng)過操作（4）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？（6）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：__________________________________________________________________。過濾時：__________________________________________________________________。蒸發(fā)時：__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物中，同一平面上碳原子最多數(shù)目和同一直線上的碳原子最多數(shù)目分別為  

A． 11、4               B．10、3          

   C．12、3                D．13、4

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CO2的資源利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應（未配平）：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是
A、分子式為C3H6N3O3           B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價化合物             D、生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

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