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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素,A在反應中既不容易得電子也不容易失電子,元素B的最外層電子數是電子層數的3倍,元素D與A為同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是
A.離子半徑:r(E)>r(B)>r(C)
B.熔點:CE>DE4
C.C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同
D.A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
D

試題分析: A在反應中既不容易得電子也不容易失電子,因此A是第ⅣA族元素,元素D與A為同族元素,所以根據原子序數A小于D可知,A應該是碳元素,則D是硅元素。元素B的最外層電子數是電子層數的3倍,原子序數大于碳元素而小于硅元素,則B是氧元素。元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分,因此C是鈉元素,E是氯元素。A、離子的核外電子層數越多,離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒離子半徑隨原子序數的增大而減小,因此離子半徑:r(E)>r(B)>r(C),A正確;B、氯化鈉形成的晶體是離子晶體,四氯化硅形成的晶體是分子晶體,因此熔點CE>DE4,B正確;C、C與B形成的兩種化合物是氧化鈉和過氧化鈉,前者含有離子鍵,后者含有離子鍵和非極性鍵,中化學鍵類型不同,C正確;D、非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,非金屬是Cl>C>Si,所以D、A、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,D不正確,答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于下列圖示的說法中正確的是
A.用圖 ① 所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C.圖 ③ 表示反應 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是放熱反應
D.圖 ④ 兩個裝置中通過導線的電子數相同時,消耗負極材料的物質的量也相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

[物質結構與性質,13分]
(1)與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數相同的過渡元素,其基態(tài)原子的電子排布式     
(2)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(按遞增順序排列)和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是      (填化學式)。

鍵長/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
計算值
152
187
199
實測值
130
175
187
(3)三氟化硼分子的空間構型是         ;三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似,如果把B-X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長,理論值與實測鍵長結果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多,可能的原因是                                  。
(4)海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的,某種多聚磷酸根的結構如圖。

①磷原子的雜化類型為       。
②這種多聚磷酸鈉的化學式為          
(5)已知HF與F通過氫鍵結合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵,并說明理由。
          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,各元素在周期表中的位置如圖所示,其中只有M屬于金屬元素。下列說法中,錯誤的是
A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
B.M和Y兩種元素,可以形成電子層結構相同的兩種簡單離子
C.X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的
D.M元素的氧化物既可以與酸溶液反應,也可以與堿溶液反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是(   )
A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B.簡單離子的半徑:X>Z>M
C.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應
D.Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

我國科學家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于26Al和10Be的說法不正確的是
A.10Be和9Be是中子數不同質子數相同的不同原子
B.10Be的原子核內中子數比質子數多
C.5.2 g26Al3+中所含的電子數約為1.2×1024
D.26Al和26Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質的性質比較,正確的是
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.堿性:NaOH>KOH>RbOH
C.非金屬性: P>S>ClD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大,W與Z、X和Y分別同主族,Y、Z同周期。X和Y能形成兩種常見共價化合物,Z能與X形成兩種常見的離子化合物,陰、陽離子個數比均為1:2。下列說法錯誤的是   
A.Y、Z、X、W的原子序數依次減小
B.X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
C.由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強酸性
D.W和X形成的化合物,與W和Y形成的化合物中各元素質量比可能相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。請回答:
①H3BNH3中是否存在配位鍵          (填“是”或“否”),B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為                 ,CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為                   。
②與(HB=NH)3互為等電子體的分子為          (填分子式)
③人工可以合成硼的一系列氫化物,其物理性質與烷烴相似,故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6,該反應的化學方程式為                    。
④在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結構形式。圖a為一種無限長鏈狀結構的多硼酸根,其化學式為        ,圖b為硼砂晶體中陰離子,其中硼原子采取的雜化方式為         。

(2)一種銅合金具有儲氫功能
①Cu2+的價層電子排布式為                    
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應,其原因是                 
③銅的單質中按ABCABC……方式堆積,設銅原子半徑為a pm,則該晶體的密度為        g/cm3(阿伏伽德羅常數值為NA

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