Question

電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。

圖1

圖2

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇           （填字母序號）。

a．碳棒             b．鋅板            c．銅板         

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：           。

（2）圖2中，鋼閘門C做           極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為           ，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是           。

               圖3                                     圖4

（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的           極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為           。

② 鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因           。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。

① N電極上的電極反應式為           。

② 若有2 mol H⁺通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為

           mol。

Answer 1

（1）b 

鋅等做原電池的負極，（失電子，Zn -2e^- === Zn²⁺），不斷遭受腐蝕，需定期拆換

（2）陰           2Cl^－ - 2e^－=== Cl₂↑       

濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近，試紙變藍，證明生成氯氣（或取陽極附近溶液滴加淀粉、KI溶液，變藍）

（3）① 負     ClO^－ + 2e^－ + H₂O === Cl^－+ 2OH^－     （2分）    

② Mg + 2H₂O === Mg(OH)₂ + H₂↑   

（4）① HOOC-COOH + 2e^－ + 2H⁺ ===HOOC-CHO + H₂O   （2分）

② 2    （2分）