【題目】海水淡化的方法：________________、_______________、_______________

【答案】蒸餾法 電滲析法 離子交換法

【解析】

海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法；電滲析法；離子交換法。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是　 （ ）

A. SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng)

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應(yīng)

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消細(xì)，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的離子方程式為______________________________。

（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是_______，若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）用雙線橋法標(biāo)出方法一中方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)．若起始時(shí)c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時(shí)測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B.SO3的產(chǎn)率為60%
C.平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為7：8
D.平衡時(shí)V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：

A_________、B___________

（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長。其作用是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. CH3COOHB. NH3·H2OC. NH4ClD. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的儀器，都可以直接加熱的是（ ）

A.蒸發(fā)皿、試管B.燒杯、燒瓶、滴管

C.漏斗、容量瓶D.表面皿、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨． 已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的順序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是
（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是； 步驟X包括的操作有；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見有機(jī)反應(yīng)類型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代，請用序號填寫，甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)是_________反應(yīng)，乙烯與溴水的反應(yīng)是________反應(yīng)，乙烯使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)是_________反應(yīng)，乙酸和乙醇在一定條件下制取乙酸乙酯的反應(yīng)是________反應(yīng)，乙烯制取聚乙烯的反應(yīng)是_________。

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