13．某學(xué)生在實驗室做實驗：在鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量．請選擇符合實際情況的圖象（　　）注：橫坐標(biāo)表示n（OH-），縱坐標(biāo)表示n[Al（OH）3]．
A．B．C．D．
E．         

分析 氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，由此分析解答；

解答 解：氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，其圖象為，故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，難度較大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列電離方程式中正確的是（　　）
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu20比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已經(jīng)（CN）2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol（CN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-S-C=S）的沸點(diǎn)，其原因為異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作髙溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

①關(guān)于兩種晶體，下列說法正確的是bc．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．
③立方氮化硼晶胞邊長為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請在圖2中圓球上涂“●”和畫“X”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，它除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，寫出該過程中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者質(zhì)量比為7：11，所含原子的個數(shù)比為2：3，體積比是1：1．
（2）質(zhì)量相等的CO和CO2，二者的物質(zhì)的量之比為11：7，在同溫同壓下，它們的密度比為7：11，所含氧原子物質(zhì)的量比為11：14
（3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）已知：
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
 完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+；（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
試回答：滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集NH3氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機(jī)物種類繁多，同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成其種類多樣性的原因之一，寫出下列各情況的同分異構(gòu)體的數(shù)目．
①戊醇的同分異構(gòu)體共14種；
②分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個“-CH3”原子團(tuán)的烯烴共有5種；
③分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯40種；
④立方烷如圖所示，其六氯代物有3種；
⑤有機(jī)物菲的結(jié)構(gòu)式如圖所示：，其二氯代物的數(shù)目為25種；
⑥4，4-二甲基聯(lián)苯，結(jié)構(gòu)如圖所示（），其二氯代物有16種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）是一種用途廣泛的精細(xì)化學(xué)品，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4、雜質(zhì)為BaSO4等物質(zhì)）為原料制備該化學(xué)品的流程圖如圖所示，回答有關(guān)問題：
（1）隔絕空氣的目的是以防止氧氣與碳反應(yīng)，酸浸前要對熔渣進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）熔燒時的還原產(chǎn)物中是SrS時的化學(xué)反應(yīng)方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr2+、Ba2+、Cl-等，寫出酸浸時主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑．
（3）加入硫酸的目的是除去Ba2+，操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的內(nèi)容包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，過濾及用50-60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因可能是使晶體干燥且防止晶體失去結(jié)晶水．

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同步練習(xí)冊答案