10．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)中有0.3NA電子轉(zhuǎn)移
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

分析 A．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化；
B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，說明溶液呈強酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在．

解答 解；A．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故A錯誤；
B．氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，故B錯誤；
C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C錯誤；
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，說明溶液呈強酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存，故D正確．
故選D．

點評 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了離子方程式的書寫，明確酸性強弱、離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式是Na2O2，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價鍵（填化學(xué)鍵類型），屬于離子化合物．
（2）如何來證明A和C酸性的強弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓（或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓）（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等． 第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于如圖所示實驗裝置及說法中正確的是（　�。�
A．
實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．
可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體
D．
   提取海帶中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）G的名稱為碳酸鈉；F的化學(xué)式為Fe（NO3）3．
（2）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）除去G固體中含有H的雜質(zhì)采用的方法是加熱．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．目前廢水處理中的除氮技術(shù)，通常是把水中的氨氮污染物先降解為NO3-或NO2-，然后再用電解的方法除去NO3-和NO2-，如圖是電化學(xué)降解硝酸鹽的原理，關(guān)于該原理的說法正確的是（　�。�
A．若以鉛蓄電池做電源進行電解，Pt電極為陰極
B．電解過程中H+向正極移動
C．若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為7.2g
D．理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積比為5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如圖中，A無酸性，不能水解，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B含有一個甲基，可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．E能使溴水褪色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

試回答下列問題；
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式 BCH3-CH=CH-CHO、ECH3-CH=CH-CH2OH．
（2）寫出D中官能團的名稱羥基，E生成D的反應(yīng)類型是加成或還原反應(yīng)．
（3）寫出A生成C的化學(xué)方程式．
（4）C的同分異構(gòu)體C1與C具有相同的官能團，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物，寫出C1可能的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．分子式為C8H10的有機物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料其合成路線如下：

已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為氯原子．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C與銀氨溶液的反應(yīng)+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．由D生成高分子化合物的反應(yīng)n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg$\stackrel{無水乙醇}{→}$R-Mg X（格氏試劑）；

根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物，在合成過程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為CH3CH2MgX（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)類型有ACD（填編號）
A．加成反應(yīng)      B．加聚反應(yīng)       C．氧化反應(yīng)      D．縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：
元素代號RXYW
原子半徑/nm0.0770.0740.1860.099
主要化合價+4、-4-2+1+7、-1
已知Y和W位于同一周期．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、W
B．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強
C．R、X和Y可以組成含共價鍵的離子化合物
D．在R、X、W的氫化物中，X的沸點最高

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