9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

分析 A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
B．同周期自左而右原子半徑減小；
C．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
D．原子序數(shù)為11與9的元素分別為Na、F，能夠形成離子化合物NaF．

解答 解：A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故堿金屬中Li的金屬活潑性最弱，最強(qiáng)的是Cs（Fr為放射性元素除外），故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小是Cl，故B錯誤；
C．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故C錯誤；
D．原子序數(shù)為11與9的元素分別為Na、F，能夠形成離子化合物NaF，含有離子鍵，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　　）
A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實驗室中，用一小片銅與5mL濃硫酸在試管中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后得溶液稀釋到200mL，測得pH=1．將生成的SO2氣體用50mL 1.2mol•L-1 NaOH溶液吸收，得到的NaHSO3和Na2SO3的混合液中，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量恰好相等．
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為2.56g．
（2）濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為+6，K的元素名稱為銅．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的簡化電子排布式[Xe]4f145d106s26p5．
（3）下列對比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍(lán)色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為47，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請寫出該配離子的符號[Ag（NH3）2]+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中用實線畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B（填序號）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：188O．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
④所含元素超過18種的周期是第六、七周期．
⑤含有元素種數(shù)最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
⑥形成化合物種類最多的元素位于第ⅣA族．
（4）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各項中，各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH-）
B．1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6 mol•L-1
D．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某混合氣體中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積明顯減小，當(dāng)剩余氣體與空氣接觸時，立即變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體中一定含有的氣體是NH3、NO，一定不存在的氣體是HCl、NO2、O2、Cl2，可能存在的氣體是N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g），△H2

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