14．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后，pH等于8
B．濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合，溶液呈中性

分析 A．酸無限稀釋不能變成堿溶液或中性溶液，只能是接近中性溶液；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的KOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性．

解答 解：A．酸無限稀釋不能變成堿溶液或中性溶液，只能是接近中性溶液，所以常溫下pH=5的鹽酸稀釋100倍時溶液pH接近7，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，一水合氨抑制水電離、氯化銨促進(jìn)水電離，所以水電離出的c（H+）前者小于后者，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C錯誤；
D．常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的KOH溶液，二者等體積混合，醋酸為弱酸，則混合液中醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較、溶液酸堿性判斷及pH的計算，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒、物料守恒判斷，易錯選項是A，酸或堿無限稀釋接近中性時要考慮水的電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實驗II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實驗Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�
A．0.22 g CO2B．3.6 g H2OC．3.2 g O2D．73 g HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應(yīng)，請補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖   所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學(xué)式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫紅色，下層液體為無色的是（　　）
A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2    a=c+dD．P1＜P2    a+b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級中有3個未成對電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4；化合物X2Z中，中心原子采取sp3雜化，分子的空間構(gòu)型屬于V形．
（2）Y2X2分子中，中心原子采用sp雜化，分子中有3個σ鍵、2個π鍵；按價層電子對互斥理論，RZ43-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為正四面體形．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是60°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．觀察下列儀器裝置圖．回答下列問題：

 （1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？ABC（填字母符號）
（2）分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置？（填字母符號）
①酒精和水：D②食鹽和水：C③二氧化錳和蔗糖：B④花生油和水：E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按如圖所示的裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實驗步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出制取溴苯的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）步驟③中觀察到的現(xiàn)象是：劇烈反應(yīng)，瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（3）C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是：一是溶解溴化氫、二是液封（防止產(chǎn)物及溴化氫揮發(fā)）．
（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是：U形管中蒸餾水底部有無色油狀液體．分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）分液漏斗．
（5）實驗結(jié)束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產(chǎn)生黃色的原因是其中含有Br2（填化學(xué)式）．欲得到無色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗滌分液（填試劑和操作名稱）．

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同步練習(xí)冊答案