20．藍紫色的硅酸銅鋇的化學(xué)式為（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是（　　）
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強酸和強堿
D．x等于6

分析 A．硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水；
B．硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定；
C．硅酸鹽能和強酸反應(yīng)；
D．根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零計算．

解答 解：A．硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正確；
B．BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，故B正確；
C．BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應(yīng)，和強堿不反應(yīng)，故C錯誤；
D．在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2，硅元素化合價為+4，氧元素的化合價為-2價，鋇元素的化合價為+2價，則由化學(xué)式為BaCuSi2OX，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了硅酸鹽的性質(zhì)及利用化學(xué)式和元素的化合價來計算原子個數(shù)，難度不大，明確硅酸鹽用氧化物形式表示時書寫順序，學(xué)生應(yīng)利用信息中元素的化合價和常見元素在化合物中的化合價并結(jié)合化合價計算的原則來進行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A．
根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
B．
如圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．
如圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．
如圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1mol N2和4molH2充分反應(yīng)時放熱一定等于92kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
B．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
C．開始蒸餾時，應(yīng)該先開冷凝水，再點燃酒精燈；蒸餾完畢，應(yīng)先撤酒精燈再關(guān)冷凝水
D．萃取操作時，應(yīng)選擇合適的有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol A2和3mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol A2和6mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q2=2 Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：④蒸餾．
（2）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步驟③中不可選用的有機試劑是C．
A．汽油．            B．苯           C．酒精           D．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中正確的是（　�。�
A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸
B．酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng)
C．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性
D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1.5molH2含有的氫原子數(shù)為（　�。�
A．1.5B．3C．6.02×1023D．1.806×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水放置數(shù)天，溶液中的Cl2分子數(shù)目不變
B．久置的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．鈉長時間露置于空氣中，最終得到Na2CO3粉末
D．鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡膠和塑料的單體，用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等．工業(yè)上以乙苯C6H5CH2CH3為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯，反應(yīng)方程式為：C6H5CH2CH3（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H

（1）已知：H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ．mol•L-1和-283.0kJ．mol•L-1；
C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）?C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJ•mol-1
則制取苯乙烯反應(yīng)的△H為+117.6KJ/mol
（2）向密閉容器中加入1mol乙苯，在恒溫恒容條件下合成苯乙烯，達平衡時，反應(yīng)的能量變化為QkJ．下列說法正確的是BD．
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若繼續(xù)加入1mol乙苯，苯乙烯轉(zhuǎn)化率增大
C．壓縮體積，平衡逆向移動，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小
D．相同條件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氫氣，達平衡時反應(yīng)能量變化為（△H-Q）kJ
（3）向2L密閉容器中加入1mol乙苯發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫
度的關(guān)系如圖所示．700℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{2}{3}$；溫度高于970℃時，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是有機化合物在溫度過高時分解．
（4）含苯乙烯的廢水排放會對環(huán)境造成嚴重污染，可采用電解法去除廢水中的苯乙烯，基本原理是在陽極材料MOx上生成自由基MOx（OH），其進一步氧化有機物生成CO2，該陽極的電極反應(yīng)式為C6H5CH=CH2+16H2O-40e-=8CO2↑+40H+，若去除0.5mol苯乙烯，兩極共收集氣體14mol．

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