20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）A與B形成的三原子分子的結(jié)構式是O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式是Na2O2，含有的化學鍵有離子鍵、非極性共價鍵（填化學鍵類型），屬于離子化合物．
（2）如何來證明A和C酸性的強弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓（或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓）（用化學方程式表示）．

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，
（1）A與B形成的三原子分子為CO2，其結(jié)構式為O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，含有離子鍵、非極性共價鍵，為離子化合物，
故答案為：O=C=O；Na2O2；離子鍵、非極性共價鍵；離子；
（2）可根據(jù)酸與鹽的復分解反應判斷酸性強弱，強酸可與弱酸的鹽反應生成弱酸，方程式為Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓（或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓），
故答案為：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓（或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓）．

點評 本題考查元素位置結(jié)構性質(zhì)的關系，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意根據(jù)原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）乙的結(jié)構簡式為．1mol乙最多可與5mol H2反應．
（2）對比甲乙的結(jié)構簡式，簡述上述過程由甲合成乙的設計意圖將甲中的羥基氧化為醛基，同時又保護了碳碳雙鍵不被氧化．
II、通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應產(chǎn)物略去）：
已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應．
（3）B→C的反應類型是加成反應；D中的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（4）乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）寫出同時符合下列要求的D的同分異構體的結(jié)構簡式．
a．屬于二取代苯 b．分子中有不同化學環(huán)境的氫原子5種，其個數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱金屬鋁使之熔化B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)
C．加熱HI氣體使之分解D．加熱石英晶體使之熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學式為Al2O3；固體E所含物質(zhì)的化學式為K2SO4、（NH4）2SO4
（2）按要求寫出化學方程式反應①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．反應②NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）反應④的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）操作⑤是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）列出鋁的一種用途是建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構件、電子元件．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．電子級鈷氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物，其工業(yè)制取流程如下：
（1）濾渣A的成分除過量的Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si（填化學式）．
（2）加入CO3（PO4）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程式為：3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如圖1，寫出C點物質(zhì)的化學式：Co3O4

（5）上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請結(jié)合相關信息，補充完整實驗步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開始沉淀pH按金屬離子1mol/L計算）
開始沉淀的pH完全溶解的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應時，母液中鈷離子含量與溶液pH關系圖如圖2，
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實驗步驟依次為：
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pHpH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；
②過濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過濾；
④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；
⑤400℃焙燒3h，得產(chǎn)品氧化鈷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工藝流程為：

提示：25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10-5mol•L-1）時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH2.96.79.49.7
回答下列問題：
（1）25℃時，Ksp[Fe（OH）3]的數(shù)值為10-38.3
（2）步驟①中Cr2O3能與堿反應，該反應的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是bc（填序號）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr3+，該反應可用于檢測司機是否酒駕，相應的化學方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀（任寫一種）．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）?催化劑2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔））．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進入，從下向上運動；從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進行熱量交換．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是ABC．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表，下列判斷不正確的是（　　）
數(shù)據(jù)
編號		滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．由表中數(shù)據(jù)可估算出HX的電離常數(shù)Ka（HX）≈10-5
B．向上述實驗③HX反應后的溶液中加入實驗①中的HY溶液前后，水的電離程度增大
C．表中x＜7，y=7
D．上述向HX中加amLNaOH時，溶液中c（Na+）=c（X-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3NA電子轉(zhuǎn)移
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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