【題目】已知在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,還原性是Fe2+>Ce3+,根據(jù)反應(yīng):Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,還原性是Sn2+>Fe2+,所以還原性順序是:Sn2+>Fe2+>Ce3+。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽

D. pH值小于7的雨水稱為酸雨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )

A. NaOH溶液 B. C. 酒精 D. KCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是

A. 乙酸和水能以任意比例混溶

B. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子

C. 乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D. 1 mol·L1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上試劑化學(xué)式

(1)CO2(HCl) ______________,(2)FeSO4(CuSO4)_______,

(3)Fe2O3(Al2O3)___________,(4)Cu(Fe)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,化學(xué)鍵未被破壞的是(
A.干冰升華
B.H2和Cl2反應(yīng)生成HCl
C.CO2氣體溶于水
D.NaCl固體溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵片放入下列溶液中,反應(yīng)時(shí)無氣體放出,取出后鐵片質(zhì)量減輕,則該溶液是

A.稀硫酸 B.濃鹽酸 C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的SO2O2相比較,下列結(jié)論正確的是( )

A. 分子個(gè)數(shù)比為1:1 B. 原子個(gè)數(shù)比為3:4

C. 氧原子個(gè)數(shù)比為1:2 D. 體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下:

已知:CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易氧化。

回答下列問題:

(1)步驟①中N元素被還原為最低價(jià),則Cu溶解的離子方程式為________

(2)步驟③中 (NH4)2SO3要適當(dāng)過量,目的是使Cu2+充分還原速率和________,其主要反應(yīng)的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n( NH4Cl )/n(Cu2+)]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如右圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減少,原因是________。

Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑,可利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②若x=0.15,則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為________L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到,其原理如圖乙所示,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________

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