按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)寫出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（1）一氧化碳還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)為3CO+Fe2O3
高溫
.
2Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O3
高溫
.
2Fe+3CO2；
（2）鐵粉遇到高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe（s）+4H2O（g）
高溫
.
Fe3O4（s）+4H2（g），故答案為：3Fe（s）+4H2O（g）
高溫
.
Fe3O4（s）+4H2（g）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的是（    ）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙的多
B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙氧化性強(qiáng)
C．甲能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲乙組成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵片投入下列溶液，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．某同學(xué)用下圖裝置（在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣），完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑是______．
（2）試管中收集氣體是______，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行______（只填方法，不寫具體操作過(guò)程），這一操作的目的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請(qǐng)?zhí)羁眨?br>①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：______．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
③寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：______，______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的辦法來(lái)降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色．
（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是______．
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有濃H2SO4、3mol?L-1的鹽酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請(qǐng)選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡(jiǎn)捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價(jià)鐵．（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          
（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
（3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。
在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
 
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的           ，振蕩溶解，過(guò)濾后將濾液配成250mL溶液，待用。
 
步驟2
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟3
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定可采用下圖的流程

其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液平均為v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
其中加入鋅粉的目的是____                               ____。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得ag樣品中固體產(chǎn)物鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____　　　    __ _(只列計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是     
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1
C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案