18．用1升的水吸收560升的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水密度是0.90克/厘米3．求：
（1）560升氨氣物質(zhì)的量．
（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下560L氨氣的物質(zhì)的量；
（2）計(jì)算出溶液質(zhì)量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的濃度．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下560L氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{560L}{22.4L/mol}$=25mol，
答：560L氨氣的物質(zhì)的量為25mol；
（2）1L水的質(zhì)量約為1000g，25mol氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×25mol=425g，則配制的溶液的質(zhì)量為：1000g+425g=1425g，
該溶液的體積為：$\frac{1425g}{0.9g/mL}$=1583.3mL≈1.58L，
所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{25mol}{1.58L}$≈15.8mol/L，
答：用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為15.8mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖3是研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．在圖中A、B、C、D四個(gè)部位中，生成鐵銹最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4；t℃時(shí)，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05；
（3）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，有關(guān)反應(yīng)原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
實(shí)驗(yàn)證明：反應(yīng)的溫度、原料的濃度及配比對(duì)高錳酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．圖2為一定溫度下，NaClO不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)進(jìn)行的適宜溫度為26℃；此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液的理想的質(zhì)量濃度之比是6：5；
②高鐵酸鉀做水處理劑時(shí)的作用主要有殺菌消毒、吸附懸浮物（答出2條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．
（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O．
②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用NaOH溶液吸收制取HNO3的尾氣NO和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O某次實(shí)驗(yàn)中，將40mL的NO和60mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余氣體的體積為（　�。�
A．40mLB．60mLC．20mLD．0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�
A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C．圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)
D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明甲溫度高于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．你認(rèn)為不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率理念可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理念可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D．用速率理論和平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4.5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-Q kJ•mol-1]：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol X、3mol Y2mol Z4mol Z
Z的濃度
（mol•L-1）		c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是（　�。�
A．2c1＞c3B．a+b=QC．2p2＜p3D．α1+α3＞1

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同步練習(xí)冊(cè)答案