17．已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①1mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1mol
②X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
④X的化學(xué)式為C10H8O6．
A．①②B．①③C．②④D．③④

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知化學(xué)式，且分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH、-COOC-，結(jié)合酚、醇、羧酸、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：①醇-OH、酚-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，酚-OH、-COOH、-COOC-與NaOH反應(yīng)，且酯水解生成的苯酚結(jié)構(gòu)也與NaOH反應(yīng)，則1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol，故正確；
②含酚-OH，則X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確；
③含-OH、-COOH均可發(fā)生酯化反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，不符合消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，故錯(cuò)誤；
④由結(jié)構(gòu)簡式可知，X的化學(xué)式為C10H10O6，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)①中酯與NaOH反應(yīng)及選項(xiàng)③中消去反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．質(zhì)量相同的N2O4和NO2中，下列說法正確的是（　　）
A．氮元素的質(zhì)量比是1：2B．氮元素的物質(zhì)的量之比是1：1
C．N2O4和NO2的分子數(shù)之比是1：1D．氧原子個(gè)數(shù)之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．硫及氯的化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）SO2和Cl2均可作漂白劑，但將它們按物質(zhì)的量1：1通入水中，卻沒有漂白性，原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（寫出反應(yīng)的離子方程式）．
（2）工業(yè)上常用電解法制Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．氨水  B．稀鹽酸　 C．硝酸鉀溶液　D．氯水
（4）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2氣體通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）在25℃時(shí)，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）． （用離子方程式表示）． （已知：25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度       B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入NO2     D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是C，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.00151mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質(zhì)，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體．F的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)．固體A是一種化肥，產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1：1：1．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出A的化學(xué)式NH4HCO3，B的電子式為，B中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-．
（4）氯氣遇到D會(huì)產(chǎn)生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．其發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（5）將G和I的混合氣體60mL通入水中，充分反應(yīng)后余下氣體10mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為1：2或1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．美籍華裔錢永鍵等三位科學(xué)家因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面的杰出貢獻(xiàn)被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．綠色熒光蛋白是一種蛋白質(zhì)，下列有關(guān)綠色熒光蛋白的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于高分子化合物
B．水解后可得到多種氨基酸
C．可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．某有機(jī)樣品在氧氣中完全燃燒，將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重6.6g，若該有機(jī)物可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，則該有機(jī)物樣品可能是（　�。�
A．乙醇B．1-丙醇C．丙酸D．丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2和B．和
C．和D．CH3-CH2-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2

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