Question

某粉末試樣由幾種常見氧化物組成．向該粉末試樣中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分溶解后過濾得紅棕色固體和無色溶液，向所得無色溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，組成該粉末試樣的氧化物可能是

1. A.
   Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃
2. B.
   Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃
3. C.
   CuO、SiO₂、MgO
4. D.
   CuO、MgO、Al₂O₃

Answer 1

B
分析：紅棕色固體是氧化鐵，氧化鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，二氧化硅能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成硅酸白色沉淀．
解答：根據(jù)題意向該粉末試樣中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分溶解后過濾得紅棕色固體和無色溶液，則一定含有氧化鐵固體，故C、D錯誤，
根據(jù)圖象可知，向溶液中加入鹽酸，先是和過量的氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，然后出現(xiàn)沉淀，直到最大量，是偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋁的過程，但是隨后沉淀有一部分未溶解，所以加鹽酸產(chǎn)生的不只是氫氧化鋁，還有一種沉淀生成，據(jù)答案可知，只能是二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的硅酸沉淀，既粉末試樣含有氧化鋁和二氧化硅，即為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃的混合物．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查常見的氧化物，注意物質(zhì)的性質(zhì)的靈活應(yīng)用，氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉能溶于鹽酸，產(chǎn)物隨鹽酸量的多少而不同，硅酸不溶于水．