Question

25℃時(shí)，將10mL 0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液和濃度為0.01mol?L^-1體積為V的NaOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A、pH＞7時(shí)，一定有V≥10mL

B、V=5mL時(shí)，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

C、V=10mL時(shí)，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、V為任意值時(shí)，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）恒成立

Answer 1

分析：A．當(dāng)混合溶液pH＞7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸和醋酸鈉、醋酸鈉、醋酸鈉和氫氧化鈉；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．

解答：解：A．當(dāng)混合溶液pH＞7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸和醋酸鈉、醋酸鈉、醋酸鈉和氫氧化鈉，所以V可能大于10mL，也可能等于10mL，也可能小于10mL，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V=5mL時(shí)，n（CH₃COOH）=2n（NaOH），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正確；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解較微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及鹽的類型是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，難度中等．