17．已知乳酸是酸性比碳酸強(qiáng)的弱酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．問(wèn)：
（1）寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）寫(xiě)出乳酸與少量小蘇打水反應(yīng)的離子方程式CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O．

分析 （1）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與乳酸中的-OH、-COOH發(fā)生反應(yīng)；
（2）只有-COOH能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)．

解答 解：（1）金屬鈉與醇、羧酸都能發(fā)生反應(yīng)，置換出氫氣，所以乳酸與鈉反應(yīng)方程式為：
故答案為：；
（2）乳酸與少量小蘇打水反應(yīng)生成乳酸鈉和二氧化碳和水，方程式：CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O；
故答案為：CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題以乳酸的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)，方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)羥基和羧基性質(zhì)的差別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a電極是負(fù)極
B．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．外電路中電子b電極通過(guò)導(dǎo)線流向a電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH2BrCH2Br
C．D．CH2ClCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某烴可以用通式CnH2n來(lái)表示，下列有關(guān)此烴的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中有C=C雙鍵B．分子中沒(méi)有C=C雙鍵
C．分子可能有C=C雙鍵D．分子中可能只含單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　�。�
A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．非金屬性：Z＞Y
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)               D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）①④．

（4）下列說(shuō)法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的反應(yīng)原理為：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），則加入H2O2的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫(xiě)出步驟③中生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．過(guò)濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過(guò)程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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