Question

許多化學反應在溶液中進行，下面的問題均與溶液或溶液中的反應有關．

(1)某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為4.68．以下敘述正確的是

[　　]

A．雨水樣品酸度逐漸減小

B．雨水樣品酸度沒有變化

C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的

D．雨水樣品中的逐漸被空氣中的氧氣氧化成

(2)重金屬離子有毒性．實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性．甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，乙廢液中可能含有的離子是

[　　]

A．和

B．和

C．和

D．和

(3)某制藥廠尾氣中含少量氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境．分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是

[　　]

A．NaOH溶液的體積大于氨水

B．NaOH溶液的體積等于氨水

C．NaOH溶液的體積小于氨水

D．無法判斷

(4)金屬加工后的廢切削液中含2％～5％的，它是一種環(huán)境污染物．人們用溶液來處理此廢切削液，使轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：

第一步：

第二步：

下列對第二步反應的敘述中正確的是

[　　]

①是氧化劑�、�是還原劑�、�發(fā)生了分解反應�、苤挥械�元素的化合價發(fā)生了變化�、�既是氧化劑又是還原劑

A．①③

B．①④

C．②③④

D．③④⑤

Answer 1

答案：D;A;B;D
解析：

這是高考考題的一種常見題型，一個背景發(fā)散多種問答．本題考查水溶液中的污染問題分析． 　　(1)關鍵在于酸雨中原有的弱酸亞硫酸硫元素處于＋4價，具有一定的還原性，會被空氣中氧氣氧化而生成強酸硫酸． 　　(2)既要除掉有毒離子，又要除去堿性，可以用硫酸銅與之生成和淀，從而降低毒性． 　　(3)氫氧化鈉和氨水中(一水合氨)都是一元堿，消耗等量的與之中反應． 　　(4)是“一變多”形式的分解反應，其中中氮元素化合價，氮化合價，產(chǎn)物中只有0價的氮氣，應該可以看出氮的價態(tài)既有升高又有降低，可見既是氧化劑又是還原劑．