Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OH?)＞c(N3?)＞c(H＋)

D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．若pH=3的一元酸是強(qiáng)酸，則它和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中c(OH－)=c(H+)，若pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分電離，酸的濃度大于H+的濃度，則它和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后，過量的酸會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使的溶液中c(OH－)<c(H+)，錯誤；B．根據(jù)質(zhì)子守恒可知：在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正確；C．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則疊氮酸是弱酸，NaN3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在NaN3水溶液中N3-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，c(OH?)＞c(H＋)，由于N3-不斷消耗，所以離子濃度c(Na+)＞c(N3?)。但是鹽水解的程度是微弱的，因此c(N3?)＞c(OH?)。所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(N3?)＞c(OH?)＞c(H＋)，錯誤；D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后得到NaHCO3、Na2CO3等濃度等體積的混合溶液。由于Na2CO3、NaHCO3都發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)；鹽的水解程度CO32－> HCO3－;c(CO32－)<c(HCO3－)；鹽的水解程度是微弱的，所以c(CO32－)＞c(OH－)，所以離子濃度大小關(guān)系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。