氯水中主要含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）．為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是
 
；
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是
 
；
（3）在氯水的試管中加有色布條褪色，說明氯水中含有
 
（填化學(xué)式）．
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中H+可與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，而Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，以此解答該題．
解答： 解：（1）氯氣的顏色是黃綠色，故答案為：Cl2；
（2）溶液中含有Cl-，Cl-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，故答案為：Cl-；
（3）HClO具有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色，故答案為：HClO．
點(diǎn)評：本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是
 
；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
 
．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為
 
，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+
 
SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol?L-1 MgSO4、0.05mol?L-1 Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol?L-1 NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于
 
 （填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補(bǔ)充推測2和3：
推測1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
推測2：
 
．
推測3：
 
．
若推測1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為
 
，請據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異
 
．
（4）請分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）1mol N2和適量的O2完全反應(yīng)生成NO2需要吸收68kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1  CO（g）+
1
2
O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 KJ?mol-1則碳與O2生成CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N-N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是（　�。�
A、做電解液B、制焊藥
C、做化肥D、合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色，一定有Fe2+
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子，取少量往其中滴加氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，無現(xiàn)象．關(guān)于該溶液的推測正確的是（　�。�
A、溶液中可能存在Al3+
B、溶液中可能存在Br-
C、溶液中一定存在CO32-
D、溶液可能存在Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D-→溶液+氣體　
②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀　
④A+B-→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請回答如下問題：
（1）四種無色溶液中A為
 
、D為
 
 （用化學(xué)式表示）
（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式①
 
 ⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C （s）+CO2（g）?2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，再充入CO2，達(dá)到
新的平衡時(shí)（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
C、CO2的轉(zhuǎn)化率增大
D、逆反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊答案