下圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，此時隔板處于容器中央，若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是（　�。�

A、兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動
B、左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向一棟
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：
分析：左側(cè)是物質(zhì)的量減小反應(yīng)，右側(cè)也是物質(zhì)的量減小反應(yīng)，若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，壓強(qiáng)增大，隔板向右移動，所以右側(cè)的壓強(qiáng)也增大，所以兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動．
解答： 解：左側(cè)是物質(zhì)的量減小反應(yīng)，右側(cè)也是物質(zhì)的量減小反應(yīng)，若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，壓強(qiáng)增大，隔板向右移動，所以右側(cè)的壓強(qiáng)也增大，所以兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的移動原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是某種無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出），已知F是一種紅褐色沉淀，M、K是常見的金屬單質(zhì)，B是一種有刺激性氣味的氣體，向C溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為
 
；
（2）若不考慮損失，G、D和H2O 可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時G和D的物質(zhì)的之比為
 
；
（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯（代號M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．現(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得M分子的紅外光譜如圖：

試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）G為肉桂酸甲酯（M）的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖1：

①化合物E中的官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是
 
，E→F的反應(yīng)類型是
 
．
③F不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）
 
．
a．氧化反應(yīng)    b．聚合反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．取代反應(yīng)  e．與Br2加成反應(yīng)
④書寫化學(xué)方程式：C→D
 
．
⑤E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列替代過程合理的是（　�。�
A、醫(yī)院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”
B、工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁
C、家庭用食用醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性
D、實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氮的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kj?mol2，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎，在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B、Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1?：1
C、1 mol SiO2晶體中含2 mol Si-O鍵
D、金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是（　�。�
A、向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
B、向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5
C、向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D、加入純Cu將Fe2+還原為Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是（　�。�
A、乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物
B、戊烷有三種同分異構(gòu)體
C、石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化
D、油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度
B、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH2）CO3溶液中NH4的物質(zhì)的量濃度
C、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
D、相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中的H物質(zhì)的量

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