氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和相應(yīng)的規(guī)律是

A．化合價(jià)的升降，化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等

B．電子的轉(zhuǎn)移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等

C．得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變

D．物質(zhì)的種類發(fā)生改變，質(zhì)量守恒定律

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)命名為“2­甲基丁烷”的是

(　　 )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫時(shí)，在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)(      )                                                          

A．不變          B．增大          C．減小          D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．HCl       B．NaOH           C．BaCl2       D．KSCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的是

A．Na和O2      B．NaOH和CO2      C．Na2O2和CO2           D．NaAlO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖中Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))____ ▲____。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________▲__________。

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))___ ▲____；

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，

則試管A中裝入的固體最好是(填化學(xué)

式)___ ▲_____。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式

為___________▲______________；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之

比為2:1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

為___▲___，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_____▲______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是（    ）

A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O2是還原產(chǎn)物                             

C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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