Question

已知25 ℃時，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)??2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。

(1)若把足量的AgCl分別放入①100 mL蒸餾水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是__________________________(填序號)。

(2)現用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，試通過計算回答：Cl－和CrO中哪種先沉淀？__________。

Answer 1

答案　(1)①＞②＞④＞③

(2)Cl－

解析　(1)蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)從小到大的順序是①＜②＜④＜③。由題給條件知：當AgCl沉淀溶解達到平衡時，Ag＋和Cl－物質的量濃度之積為一定值，可見溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的順序為①＞②＞④＞③。(2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c1(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c2(Ag＋)＝  mol·L－1＝4.36×10－5 mol·L－1，c1(Ag＋)＜c2(Ag＋)，因此Cl－先沉淀。