下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)的是（   ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高   

②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低   

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A． 僅②                B． ①④            C． ②③            D． ①②③


考點(diǎn)：考查了化學(xué)鍵的知識。

   

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是(　　)

A．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol－2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，現(xiàn)在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通過計(jì)算回答：

(1)Cl－、CrO誰先沉淀？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是                                                  (　　)

A．分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為462.8 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外

電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是    (　　)

A．Z2Y              B．X2Y2              C．Z2Y2              D．ZYX

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下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)                 (　　)

A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)  ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O  ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋ 3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋ CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)     ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為(　　)

A．－218 kJ/mol　　 　B．－109 kJ/mol  C．＋218 kJ/mol  D．＋109 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.下列敘述不正確的是(　　)

A．含有共價(jià)鍵的固態(tài)物質(zhì)不一定是分子晶體

B．離子晶體中一定含有離子鍵

C．原子晶體中只含有共價(jià)鍵

D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

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