【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題:

航天領(lǐng)域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是:________________。

在恒溫條件下,和足量C發(fā)生反應(yīng),測得平衡時的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:______

、B、C三點中的轉(zhuǎn)化率最高的是______“A”“B”“C”點。

計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

已知:亞硝酸性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù);在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol后,則溶液中的離子濃度由大到小的順序是______。

已知:常溫下甲胺的電離常數(shù)為,且水溶液中有,常溫下向溶液滴加稀硫酸至時,則溶液______。

一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

,反應(yīng)______

【答案】N2

【解析】

1N2H4易溶于水,它是與氨類似的弱堿,則電離生成OH-和陽離子,電離方程式為:N2H4·H2ON2H5++OH-;

2)①平衡常數(shù)只受溫度影響,所以Kc(A)=Kc(B);

②增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),所以AB、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點;

③在C點時,CO2NO2的濃度相等,根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),可知N2的濃度為CO2的一半,所以混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為,NO2的體積分?jǐn)?shù),N2的體積分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP==MPa=2MPa;

3)由HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11,可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3NaNO2,可判斷水解程度大小順序為CO32->HCO3->NO2-,CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中CO32-、HCO3-NO2-的濃度大小關(guān)系為:c(HCO3-)> c(NO2-)> c(CO32-)

4CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-Kb=,向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,Kb=c(OH-)=10-3.4mol/Lc(H+=10-10.6mol/L,pH=10.6

5)由蓋斯定律可知將②-①可得H=-189.2kJ·mol-1-(+210.5kJ·mol-1)=-399.7kJ·mol-1,則CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=-399.7kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:

請回答下列問題:

1)寫出B的化學(xué)式___________,D的化學(xué)式為____________;

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________

3)寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。

4)除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:

下列說法錯誤的是( )

A.物質(zhì)X中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.物質(zhì)X在空氣中易被氧化

C.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成,最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為46

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)判斷正確的是

A.NaOH溶液與溶液混合至中性后:

B.溶液與KOH溶液等體積混合后:

C.溶液與溶液等體積混合后:

D.pH相等的溶液,大小順序:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)硫在NaOH的熱濃溶液中發(fā)生歧化反應(yīng),將2.56g硫與含0.0600molNaOH的熱溶液反應(yīng)恰好生成amolNa2SxbmolNa2S2O3,再加入1.00mol/LNaClO溶液VmL,使溶液中所有硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4。計算:(1)a/b=________;

(2)V至少為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:

(1)____________

(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。

(3) ________

.食品安全關(guān)系著國民生計,影響食品安全的因素很多。

(1)聚偏二氯乙烯()具有超強(qiáng)阻隔性能,可作為保鮮食品的包裝材料。它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。

(2)劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH]含量很低。下列關(guān)于亞油酸的說法中,正確的是________。

A.分子式為C18H34O2 B.一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能和NaOH溶液反應(yīng) D.能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超標(biāo),請寫出Na和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________________。

(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒。淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖。請設(shè)計實驗證明淀粉已經(jīng)全部水解,寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑通常條件下為棕色易水解的。某小組在實驗室制備氮化鈣并定其純度,設(shè)計如下實臉(持裝

I.氮化鈣的備。

(1)加熱條件下,鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為_________。

(2)按氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接字母)。

(3)按連接好的裝進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下,檢查裝氣密性,加入藥品_______(請按正確順序填入下列步驟的字標(biāo)號)。

a.點燃裝置C處酒精燈反應(yīng)一段時間
b.打開分液漏斗活塞

c.裝置A酒精
d.熄滅裝置A酒精

e.熄滅裝置C酒精
f.關(guān)分液漏斗活塞

②裝置B的作用為_________。

裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_________。

(4)設(shè)計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)_______________

II定氮化鈣純度。

i.稱取4.0g反應(yīng)后的,入足量,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L鹽酸中充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋到200 . 00 mL;

ii.取20 . 00mL稀釋后的溶液0 . 2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過的鹽酸,到終點時消標(biāo)準(zhǔn)溶液25 . 00 mL。

(5)所取固體中化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳:

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用多孔球泡可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2

D. 用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下分別向20.00 mL 0.1000 mol·L1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點溶液中c (OH)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(H)

B. N點溶液中c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(OH)

C. P點溶液中c(NH4)>2c(CH3COO)+c(NH3·H2O)

D. Q點溶液中2c(Cl)>c(CH3COOH)+c(NH4)

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