【題目】配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容時仰視刻度線

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線

【答案】C

【解析】

分析試題：根據(jù) ，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化。

A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致n減小，溶液濃度偏小，A錯誤；

B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，B錯誤；

C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏大，C正確；

D．定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留刻線上方，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象，但又補充了水，會導致V增大，濃度偏小，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列說法不正確的是

A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵

B.生成的Na2SO3 和Na2S的物質(zhì)的量之比為1 : 2

C.方程式中S和H2O的化學計量數(shù)相同

D.清洗之后的廢液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：______________、____________。

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應類型：________、________、________。

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

(5)Ⅱ、同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知：

①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1

②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空。

(1)該反應中被氧化的元素是_____；寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_____。

(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應。下列說法能表明反應達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）。

a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變

c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時間內(nèi)v(NO)=_______（用相關(guān)字母表示并注明單位）。

(4)請寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_________。

(5)亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用化學方程式表示其原因___。

(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請解釋原因。__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 和互為同素異形體 B. 紅磷和白磷互為同位素

C. 鄰二甲苯和對二乙苯互為同系物 D. CH3C(CH3)2CH3和互為同分異構(gòu)體

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