在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素

A．一定被氧化B．一定被還原
C．既可能被氧化,也可能被還原D．以上都不是

C

解析試題分析：元素在化合物中的化合價可能為正價也可能為負價，故在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)）時，該元素可能被氧化可能被還原。故正確選項為C
考點：考查氧化還原反應(yīng)中關(guān)于電子的轉(zhuǎn)移與化合價的升降的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有關(guān)說法正確的是

A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
B．x = 2
C．Fe2+、S2O32－都是還原劑
D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：（ ）

A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得
B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為

A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分類是常用的學(xué)習(xí)方法，對于反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的分類錯誤的是

A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是

A．X的化學(xué)式為AgS  
B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子  
C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 
D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是   (　　)。

A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2 
B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4 
C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O 
D．若化學(xué)計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子 

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同步練習(xí)冊答案